Инструкция по применению блокиум флекс

Существует
два способа приготовления буферных
растворов:

1) смешение
растворов сопряжённых кислоты и
основания.

2) частичная нейтрализация слабой кислоты
— щёлочью или слабого основания – сильной
кислотой.

Второй способ широко используется в
лабораторной практике при приготовлении
буферных смесей с использованием рН –
метров, когда нейтрализацию ведут до
нужного значения рН, величину которого
контролируют по прибору.

1) Приготовить фосфатный буфер объемом
V_буф. с данным значением рН методом
смешения растворов дигидрофосфата и
гидрофосфата натрия:

Схема смешения.

Определим объемы V_к и V₀
исходных растворов сопряжённых кислоты
и основания, если известны их концентрации
С_к^(нач) и С₀^(нач) .
Для расчёта необходимо составить два
уравнения, первое из которых очевидно

V_буф = V₀ + V_к ,
(6)

а второе получим на основе уравнения
(4).

Поскольку количества солей в буферном
растворе равно их количеству в
соответствующих объёмах исходных
растворов, то n₀
/ в буферном растворе = С₀^(нач)
×
V₀

n_к
/ в буферном растворе = С_к^(нач)
×
V_к

Подставляя эти величины в уравнение
(4), находим второе уравнение связи между
искомыми объёмами:

Решая систему из двух уравнений (6 — 7)
или (6 – 8), находим объёмы растворов V_к
и V₀, при смешении которых образуется
буферный раствор с заданным значением
рН.

2) Этот же буферный раствор можно
приготовить путём частичной нейтрализации
фосфорной кислоты щёлочью, например
NaOH.

Пусть в растворе фосфорной кислоты
объёмом V литров и молярной концентрацией

С (Н₃РО₄) моль/л содержится
n
(Н₃РО₄) = С×V
= а моль Н₃РО₄. Фосфатный
буфер содержит смесь двух солей NaH₂PO₄
/ Na₂HPO₄, поэтому расчет
нейтрализации кислоты проводят в два
этапа: перевод а моль фосфорной
кислоты в дигидрофосфат – ион (I этап)
и далее частичный перевод дигидрофосфат-иона
в гидрофосфат-ион до нужного значения
рН (II этап):

Необходимое количество щёлочи х
для осуществления второго этапа
определяют по уравнению (4):

рН = рК₂ + lg (n₀/n_к)
= рК₂ + lg (x/(a-x)).

Общее количество NaOH равно n_общ.(I+II
этапы) = а + х, и если в исходныйраствор
фосфорной кислоты добавляют кристаллический
NaOH, то его масса равна m (NaOH) = (a+x) ×
M (NaOH), а если добавляют раствор щёлочи,
то его объём равен V_щёлочи =
(а-х) / С (NaOH).

V. Расчёт изменения рН при добавлении к фосфатному буферному раствору небольших добавок сильной кислоты или щёлочи, а также при его разбавлении.

Пусть исходный буферный раствор объёмом
V содержит n_к
моль кислоты и n₀
моль сопряжённого основания, тогда в
соответствии с уравнением (4): рН_(нач.)
= рК₂ + lg (n₀/n_к).

а) добавка сильной кислоты Н_nX:
n
(Н⁺) = С (1/nН_nX) ×
V_доб. = х моль и согласно (1)
конечные количества компонентов буферной
смеси равны: n₀^(кон.)
= n₀
– х

n_к^(кон.)
= n_к
+ х .

Величина рН конечного состояния
рассчитывается по формуле:

рН^(кон.) = рК₂ + lg [(n₀
— x)/(n_к
+ х)] (9)

причём происходит небольшой сдвиг в
кислую область рН^(нач.) >
рН^(кон.).

б) добавка щёлочи M(OH)_n: n(ОН^—)
= С(1/n M(OH)_n) ×
V_доб. = х моль и согласно (2)
конечные количества компонентов буферной
смеси равны: n₀^(кон.)
= n₀
+ х

n_к^(кон.)
= n_к
— х

Величина рН конечного состояния
рассчитывается по формуле:

рН^(кон.) = рК₂ + lg [(n₀
+ x)/(n_к
— х)] (10)

причём происходит небольшой сдвиг в
щелочную область рН^(нач.) <
рН^(кон.).

Замечание: n₀
и n_к
относятся к объёму буферного раствора,
в который сделаны добавки.

в) При разбавлении буферного раствора
водой исходные концентрации его
компонентов С₀ и С_к уменьшаются
в одинаковое число раз, поэтому их
отношение в уравнении (3) остаётся
неизменным и, следовательно, величина
рН сохраняется.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Сегодня имеется масса самых разных измерительных устройств, которые призваны помогать в контроле смесей, жидкой продукции и даже домашних пищевых продуктов. Для того чтобы можно было правильно настроить все это многообразие приборов, как раз и используются так называемые калибровочные буферные растворы.

Сами по себе, они представлены в виде растворов, имеющих определенную устойчивую концентрацию ионов водорода. При этом уровень рН их практически остается неизменным после добавления в них небольшого количества сильного основания или сильных кислот, либо при концентрировании или разбавлении.

При всем многообразии, буферные растворы (они же составы, смеси и системы) принято разделять на два основных типа:

• Из слабых кислот или их солей, образованных сильными основаниями;
• Из слабых оснований и их солей, образованных сильными кислотами.

Выбор того или иного варианта буферной системы будет зависеть от типа измерительного прибора, от поставленных задач.

Использование

В водохранилищах, аквариумах, в бассейнах, пищепроме и многих других сферах активно сегодня используются солемерные устройства, которые призваны выявлять степень минерализации жидких составов, уровень их кислотности, определять температуру. Таким образом можно всегда подкорректировать состав воды или иного раствора, улучшить потребительские показатели, вкусовые характеристики и т.д.

Чтобы TDS-метры работали корректно, прибегают к специальным растворам, которые носят название буферных. Они отличаются всегда стабильным содержанием ионов. Рекомендуется проводить с их помощью калибровку измерительного оборудования перед каждым сеансом замера. В этом случае можно получить максимально точный результат.

Большинство пользователей предпочитают для проведения калибрования рН-метров приобретать готовые составы. Они могут предлагаться как в жидком концентрированном, так и в разведенном виде, а также порошками. Следует для получения раствора использовать только дистиллированную воду, поскольку она лишена примесей и минералов, способных повредить точности замеров. Рекомендуется также строго следовать инструкции от производителя буферного раствора.

Рекомендации по использованию калибровочных растворов

Приведенные ниже рекомендации помогут с максимальной эффективностью использовать калибровочные составы:

• Использовать состав следует по возможности сразу же после вскрытия упаковки. Только свежий раствор гарантирует высокую точность замеров;
• После того, как упаковка была вскрыта, следует записать на ней точное время вскрытия;
• Флакон следует плотно закрывать, если в нем остался состав. Строго запрещается возвращать раствор обратно во флакон, даже если он не был использован;
• Также строго нужно следить за тем, чтобы в калибровочные составы не проникали никакие посторонние примеси и тем более – загрязнение;
• Хранение буферных калибровочных растворов нужно осуществлять в условиях комнатной температуры и без доступа прямых солнечных лучей;
• Перед тем, как провести замер, нужно тщательно промыть все датчики. Саму калибровку запрещается проводить в исходном флаконе с составом. Исключение допустимо лишь в том случае, если того требует инструкция от производителя;
• Недопустимо использование загрязненных растворов и с истекшим сроком хранения;
• Калибровку рН-электродов следует проводить не просто регулярно, а ежедневно – перед тем, как приступить к их использованию;
• Если электроды долгое время не использовались или были подвергнуты чистке – их также следует откалибровать;
• Во время проведения калибровки следует уточнить показатели углового коэффициента и нулевой точки электрода;
• Калибровка осуществляется как минимум по двум точкам. Если нужно получить более широкий диапазон замеров, то калибровка осуществляется по трем точкам и больше.

Общей рекомендацией будет – приобретать калибровочные растворы только у проверенных продавцов и производителей, которые уже получили хорошую репутацию на рынке.

    Растворы слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли), концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении в них сильней кислоты или сильного основания, называются буферными растворами. Они играют большую роль в регулировании жизненных процессов в организмах животных и растений, широко применяются в лабораторной практике. [c.257]

    Буферные растворы широко используются в научно-исследовательской практике и технологии. Они служат для поддержания постоянного значения pH среды при проведении процессов, направление и скорость которых зависят от pH. Регулирование pH растворов позволяет направлять различного рода процессы в желаемую сторону и синтезировать вещества с заданными свойствами. [c.324]

    Часто в буферный раствор для регулирования силы подвижной фазы добавляют нейтральные соли. Особой популярностью пользуется нитрат натрия, поскольку он не вызывает коррозии аппаратуры. Галогенид-ионы оказывают вредное влияние на нержавеющую сталь, и поэтому их лучше не применять. [c.39]

    На панели лабораторного рН-метра установлены три, а иногда четыре ручки управления 1) переключатель положений Выключено и Включено 2) регулятор калибровки или стандартизации для установки на нуль, чтобы рН-метр показывал правильную величину, когда электроды погружены в стандартный буферный раствор 3) температурный компенсатор для регулирования чувствительности согласно зависимости потенциала от температуры. Некоторые рН-метры имеют также переключатель шкалы, что позволяет прибору давать показания во всем интервале шкалы pH (обычно от О до 14) или в огра- [c.105]

    При проведении качественных реакций большое значение имеет регулирование и поддержание определенных значений pH. Для определения pH раствора наносят стеклянной палочкой каплю анализируемого раствора на универсальную индикаторную бумагу и сравнивают появившуюся окраску с цветной шкалой. В зависимости от необходимого значения pH в анализируемый раствор по каплям при перемешивании вносят раствор кислоты, основания, гидролизующейся соли, буферный раствор и другие компоненты, контролируя значение pH. [c.126]

    Если буферный раствор должен быть наиболее эффективным в отношении регулирования кислотности, его pH должен не только мало зависеть от добавления небольших количеств сильной кислоты или сильного основания, но и быть мало чувствительным к изменениям общей концентрации компонентов буфера. Эффект разбавления можно выразить подобно тому, как это сделано для буферного действия, в количественной форме. [c.99]

    Если желательно измерить pH с точностью, большей, чем 0,01 ед. pH, то необходимо обратить особое внимание на а) регулирование температуры, особенно поддержание одинаковой температуры в гальваническом элементе б) на составляющую стеклянного электрода в э.д.с. элемента, которая меняется в зависимости от взятых электродов (см. главу X) в) на изменение диффузионного потенциала. Изменения, приписываемые остаточному диффузионному потенциалу, проявляются тогда, когда стандартный и исследуемый растворы содержат различные виды ионов и имеют разную ионную силу. Например, при 38° С наблюдается кажущееся расхождение на 0,01 ед. pH между стандартными фосфатным (1 1) и 0,01 т боратным буферными растворами (см. стр. 86). Эти данные иллюстрируют трудности, которые возникают при определении значений pH с использованием лучших современных приборов. [c.356]

    Рефрактометрия широко используется в производстве сахара с целью измерения концентрации растворов сахарозы [54]. За последнее время были описаны многочисленные примеры применения в гель-проникающей хроматографии дифференциальных, автоматических регистрирующих рефрактометров [39]. Дифференциальный рефрактометр также использовался для регулирования режима разделения нейтральных сахаров в виде бо-ратных комплексов при ионообменной хроматографии [55]. Однако чувствительность прибора к изменениям концентрации буферного раствора, наряду с наличием ложных пиков, вызывает некоторые затруднения при его широкой эксплуатации. [c.72]

    С целью регулирования pH в конденсационную смесь добавляются вещества, образующие так называемые буферные растворы, т. е. растворы, в которых pH автоматически поддерживается в требуемых пределах. В качестве такой буферной добавки обычно применяются щавелевая, лимонная, уксусная и фосфорная кислоты, соли которых дают буферные растворы. [c.268]

    Регулирование pH среды в щелочном растворе. Если среда исследуемого раствора щелочная, а требуется довести ее до нейтральной или кислой, то к раствору по каплям прибавляют соляную, азотную, уксусную кислоты, хлорид аммония, нитрат аммония или другие соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами, или соответствующие определенным значениям pH буферные растворы. Если раствор сильно щелочной, его предварительно нейтрализуют сильными кислотами, а затем прибавляют к нему буферный раствор. [c.174]

    Растворимость гидроксидов, гидратированных оксидов и кислот разных элементов заметно различается. Кроме того, концентрацию ионов водорода и гидроксида можно изменять в 10 раз и больше и легко регулировать при помощи буферов. Поэтому разделения, основанные на регулировании значения pH, легко осуществимы. На практике эти методы можно разделить на три группы 1) разделения в относительно концентрированных растворах сильных кислот, 2) разделения в присутствии буферных растворов с промежуточными значениями pH и 3) разделения в относительно концентрированных растворах гидроксидов калия или натрия. [c.242]

    Проверку стеклянных электродов, которые используются для контроля и регулирования pH рассола, лучше проводить на солевых буферных растворах. Эти растворы отличаются от обычных тем, что в них добавляют твердый, химически чистый хлористый натрий с таким расчетом, чтобы его концентрация составляла [c.161]

    В нижеприведенных методиках йодометрического определения пенициллина нужное течение реакции учтено определенной концентрацией реагентов — пенициллина, щелочи, кислоты, йода, а также регулированием времени, в течение которого взаимодействуют указанные вещества. Разработана методика, где для создания более постоянного pH йодометрическое определение проводят в присутствии буферных растворов (ацетатного, фталатного или фосфатного) в концентрации 0,3 М. [c.224]

    При титровании гипохлоритом растворов, полученных после разложения в запаянных пробирках, оказалось довольно трудно отрегулировать оптимальное значение pH раствора. Титрование гипохлоритом было эффективным только в области pH 7,5—9,6. Органические индикаторы реагировали с гипохлоритом, и поэтому результаты холостых опытов не были постоянными. Удалось установить, что индикатором [14] может служить соль ртути (П) осаждение окиси ртути указывало на достижение конечной точки, и для окончательного регулирования добавляли буферный раствор бикарбоната натрия. Некоторые, однако, предпочитают регулировать pH, осторожно добавляя твердый бикарбонат натрия (Замечание 3, стр. 46). [c.36]

    На скорость и направление реакции существенное влияние оказывает pH среды. Для поддержания щелочной среды применяют специальные буферные растворы, например тринатрийфосфат. Для регулирования средней молекулярной массы [c.375]

    Описан способ отделения церия от других редкоземельных металлов осаждением в виде основного бромата при регулировании концентрации ионов водорода в растворе буферным раствором, состоящим из пиридина и его хлористоводородной соли. Автор указывает, что однократным осаждением достигается достаточно четкое разделение. Доп. перев.  [c.573]

    Определение pH. Пользуясь стеклянной палочкой, наносят каплю анализируемого раствора на универсальную индикаторную бумагу, сравнивают окраску пятна со стандартной шкалой. Для регулирования pH среды в анализируемый раствор по каплям при перемешивании, в зависимости от цели, вносят раствор либо кислоты, либо основания, либо гидролизующейся соли, либо буферный раствор, постоянно контролируя значение pH. [c.161]

    Одним из вариантов метода постоянной ионной силы является метод буферных растворов. Растворы сильных электролитов, применяемые для разбавления при получении стандартной серии, могут быть заменены так называемыми буферными растворами для регулирования общей ионной силы (БРОИС) или, иначе говоря, рХ-буфер-ными растворами (X — определенный вид ионов). Действие рХ-буфера обеспечивается соответствующими равновесиями, устанавливающимися в реакциях осаждения или комплексообразования. Например, р1- или pAg-буфер может быть приготовлен на основе раствора, насыщенного относительно Agi или КС1, для которого справедливо следующее равновесие с константой K = aija  [c.113]

    Методика опыта. В кюветы наливают требуемый буферный раствор. Жидкость кювет приводят к одш1аковому уровню сифоном, наполненным буферным раствором. На перекладину кладут полоски хроматографической бумаги для установления электрической связи между кюветами. В камеру укладывают обычно до б полос бумаги. Полосы должны лежать горизонтально и не провисать (для регулирования и пользуется пружина). Полосы бумаги берут чистым пинцетом или руками в резиновых перчатках. Размеры бумажных полос обычно 2,0 X 2,5. [c.31]

    В приборе предусмотрена как работа с ручным управлением электромагнитным клапаном бюретка (ключ К4), так и с автоматическим (ключ /Сз). Регулировка компенсирующего напряжения измерительной схемы осуществляется при помощи градуированного переменного сопротивления Рь имеющего намотку значительной длины и специальное устройство для обеспечения линейной зависимости его сопротивления от угла поворота. Для установки нуля служат сопротивления Ps (грубо) и Ps (точно). Коррекция диапазона шкалы производится сопротивлением Ri. Настройка измерительной схемы по стандартным буферным растворам выполняется при помощи сопротивления Рз (при работе с титровальным стендом, подключенным к разъему UIP2) и Рг (при работе со стендом, подключенным к разъему ШР ). Для регулирования ширины полосы замедления скорости подачи титранта в пределах О—300 мв служит сопротивление Ру. [c.176]

    Зависимость высоты кинетической волны от периода капания для определения константы скорости предшествуюш,ей реакции использовал Д. Вольф [179, 180]. Регулирование периода капания в его опытах достигалось с помощью периодического удара молоточка по концу капилляра. Скорость истечения ртути при таком способе изменения периода капания сохранялась практически постоянной. Значение константы скорости находилось из величины наклона графика, построенного по экспериментальным значениям токов в координатах — iap/t по уравнению (33), в котором для данных условий опыта (т = onst) х = kt f . Полученное таким образом значение константы скорости нротонизации аниона пировиноградной кислоты в цитратном буферном растворе оказалось близким величине, найденной Г. Штреловым и М. Беккером [181, 182]. [c.35]

    Метод несколько усовершенствовали Дёринг [4] и другие [1, 13, 33]. Бромид окисляют до бромата гипохлоритом в слабокислом растворе, содержащем большие количества хлорида натрия. Уиллард и Хейн [33] изучали пределы pH для выполнения реакции и пришли к заключению, что она количественно протекает при pH 5,5—7,0. Для регулирования pH можно применять фосфатные, ацетатные буферные растворы или борную кислоту. Однако удовлетворительные результаты получаются и при простом методе контроля pH, предложенном Дёрингом и состоящем в добавлении небольшого избытка карбоната кальция к слабокислому раствору. [c.201]

    Далее был установлен круг ионов, реагирующих с исследуемыми красителяг.ш. Для регулирования pH применяли хлопцд-но-ацетатные, ацетатные и ацетатно-аммиачные буферные растворы [28, 29], величину pH которых контролировали электрометрически. [c.102]

    Проверку стеклянных электродов, которые используют для контроля и регулирования pH рассола, лучше проводить, применяя солевые буферные растворы. Эти растворы отличаются от обычных тем, что в них добавляют твердый, химически чистый хлористый натрий с таким расчетом, чтобы его концентрация составляла примерно 300—305 г/л Na l. Опыты показали, что повышение концентрации поваренной соли от 300 до 350 г/л уже не оказывает влияния на pH буферных растворов. [c.139]

    На панели лабораторного рН-метра установлены три, а иногда четыре ручки управления 1) переключатель положений выключено и включено 2) регулятор калибровки или стандартизации для установки на нуль, чтобы рН-метр показывал правильную величину, когда электроды погружены в стандартный буферный раствор 3) температурный компенсатор для регулирования чувствительности согласно нернстов-ской зависимости потенциала от температуры. Некоторые рН-метры имеют также переключатель шкалы, что позволяет прибору давать показания во всем интервале шкалы pH (обычно от О до 14) или в ограниченном интервале этой шкалы, возможно в 2 или 3 единицы pH приборы такого типа называют рН-метрами с растянутыми шкалами. [c.327]

    Буферные свойства растворам придает наличие в них веществ Слабой кислоты и одной из ее солей или слабого основания и одной из его солей (например, бикарбонаты, фосфаты, уксуснокислые соли). Эти вещества оказывают буферное действие в определенных пределах шкалы pH и поэтому любой буферный раствор является буферным в своем ужом пределе pH. При раз рабоже системы автоматического регулирования технологического процесса по значению pH необходимо знать, обладает ли реакционный раствор буферными овойствами и а каком интервале pH эти свойства проявляются. Если раствор имеет буферные овойства в области регулируемых значений pH, то технологический процесс нельзя регулировать по рН, так как при добавлении к раство1ру реагента pH не будет изменяться или будет изменяться незначительно. [c.415]

    Таким образом, способ очистки ТФК в ацетатно-буферном растворе позволяет получать продукт высокой степени чистоты, не отличающийся от стадартных образцов по цветности и содержанию наиболее вредной примеси — п-карбоксибензальдегида. Очистка эффективна лишь с применением окислителя — перманганата калия и адсорбента — активированного угля. Регулирование гидродинамики и пересыщения при кристаллизации ТФК из раствора также оказывает влияние а чистоту продукта. Однако таким образом не удается очистить ТФК от п-толуило-вой кислоты, поэтому поступающий на очистку продукт не должен содержать эту примесь более 0,02%. Это, очевидно, должно быть достигнуто на стадии получения ТФК из л-ксилола [13]. [c.12]

    Буферным действием обладают растворы, содержащие кислую и среднюю соль слабой кислоты, например НаНСОз и Ыа СОз (карбонатный буферный раствор), или растворы двух кислых солей, например ЫаН2Р04 и Мз2НР04 (фосфатный буферный раствор). Карбонатный и фосфатный буферные растворы играют определенную роль в регулировании процессов в организмах, обеспечивая устойчивость реакций физиологических жидкостей (кровь, молоко, клеточный сок растений и др.). [c.155]

    Часто гидролиз удается предотвратить, используя буферные растворы или добавляя в раствор слабое основание, например аммиак. Если для регулирования pH в раствор вводят аммиак, то может произойти аминный обмен. Например, взаимодействие быс-ацетилацетонтриметилендиамина с ионом меди в присутствии большого избытка аммиака приводит к образованию [41 быс-(4-аминонентан-2-оно)-меди(И). [c.72]

    В хроматографии на неполярных стационарных фазах осно-Бу подвижной фазы составляет вода, к которой с целью регулирования полярности добавляют метанол или ацетонитрил или тетрагидрофуран. При разделении ионогенных веществ методом хроматографии ионных пар в подвижную фазу добавляют соли гидрофобных ионов. В хроматографии сильных кислот и их солей часто используют тетрабутила.ммонийфосфат или гек-садецилтриметиламмонийхлорид в хроматографии сильных оснований и их солей применяют натриевые соли s— s алкил-сульфоновых кислот. Для разделения слабых кислот бывает достаточно подавить их диссоциацию. Для этого регулируют pH подвижной фазы путем добавления фосфатных или ацетатных буферных растворов или уксусной кислоты. [c.248]

    Буферные растворы играют большую роль в аналитической химии. Осаждение, например, часто должно проводиться при определенном значении pH раствора. Этот pH устанавливают прибавлением подходящей буферной с.меси. Так, буферное действие смеси КНо+КН С используется для осаждения гидроокиси алюминия, которая при применении одного аммиака частично растворяется в его избытке, образуя алю.минат. Эта же буферная смесь применяется в случае необходимости удержать гидроокись магния в растворе (стр. 264). Ацетатный буфер ( Ho OOH+ Hз OONa) или формиатный (НСООН+НСОбЫа) используются при осаждении ионов цинка сероводородом. Многие цветные реакции с органическими реактивами могут быть успешно применены только при поддержании определенно- о значения pH раствора. Наконец, дифференциальное выделение сульфидов различных ионов осуществляется посредством регулирования pH раствора. [c.94]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) — [

c.201

]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) — [

c.172

]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) — [

c.173

,

c.174

]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) — [

c.201

]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) — [

c.172

]